ЕГЭ по химии: Электролиз расплавов и растворов

Электролиз расплавов и водных растворов — элемент 1.13 кодификатора ЕГЭ по химии 2026 года. Ему посвящено задание 20 части 1: чаще всего нужно установить соответствие между солью и продуктами, которые выделяются на инертных электродах при электролизе её водного раствора, или между веществом и способом его получения электролизом. Кроме того, электролиз встречается в расчётной задаче 34 и в «мысленном эксперименте» задания 31, поэтому уверенное знание правил окупается не одним баллом.

Материал выстроен по логике правил. Для катода важно положение металла в ряду активности: катионы от лития до алюминия в растворе не восстанавливаются, вместо них выделяется водород; металлы от марганца до водорода, например цинк и железо, выделяются вместе с водородом; металлы после водорода — медь, серебро, ртуть — восстанавливаются полностью. Для анода различают бескислородные анионы, которые окисляются до простых веществ, и кислородсодержащие анионы и фторид-ион, при которых окисляется вода и выделяется кислород. Отдельно рассмотрены электролиз щелочей и ацетатов (реакция Кольбе с образованием этана).

Квиз тренирует формат задания 20 на соответствие, выбор всех солей по признаку, вопрос о среде раствора после электролиза, суммарное уравнение электролиза хлорида натрия, промышленное получение алюминия и фтора и два простых количественных вопроса по суммарным уравнениям. Письменная часть содержит восемь заданий: записать катодный и анодный процессы и суммарное уравнение, сравнить электролиз раствора и расплава одной соли, объяснить, почему щелочные металлы и фтор нельзя получить из водных растворов, и решить небольшую расчётную задачу.

Карточки представляют собой краткий справочник правил для катода и анода и ключевых суммарных уравнений. В режиме экзамена экзаменатор предлагает конкретную соль и просит объяснить выбор продукта на каждом электроде. Материал рассчитан на выпускников 11 класса.

Типичные ошибки, которые помогает отработать материал: «металл на катоде» для солей натрия и калия, кислород вместо галогена для хлоридов и бромидов, фтор на аноде при электролизе раствора фторида, забытая щёлочь или кислота, которая накапливается в растворе. Удобный порядок работы — сначала карточки с правилами, затем квиз, затем письменные задания с полными уравнениями процессов на электродах.

• Определять продукты на катоде по положению металла в ряду активности
• Определять продукты на аноде для бескислородных и кислородсодержащих анионов, щелочей и ацетатов
• Записывать процессы на электродах и суммарные уравнения электролиза растворов и расплавов
• Предсказывать изменение среды раствора в ходе электролиза
• Выполнять расчёты по суммарным уравнениям электролиза

Кодификатор ЕГЭ 2026 по химии: 1.13 — электролиз растворов и расплавов солей; 1.12 — окислительно-восстановительные реакции. Спецификация 2026: задание 20 (часть 1, базовый уровень); электролиз также используется в заданиях 31 и 34.