ЕГЭ по химии: Окислительно-восстановительные реакции и электронный баланс

Окислительно-восстановительные реакции — одна из самых «дорогих» тем ЕГЭ по химии: элемент кодификатора 1.12 проверяется и в части 1, и в части 2. В задании 19 нужно установить соответствие между уравнением реакции и свойством атома элемента (только окислитель, только восстановитель, и то и другое, не проявляет окислительно-восстановительных свойств) или изменением степени окисления восстановителя. В задании 29 из перечня веществ выбирают окислитель и восстановитель, записывают уравнение реакции, составляют электронный баланс и указывают окислитель и восстановитель — за полный ответ ставят 2 первичных балла.

Материал построен вокруг этих двух заданий. Квиз начинается со степеней окисления в «трудных» веществах (тиосульфат, пирит) и с правила, по которому элемент в высшей степени окисления может быть только окислителем, а в низшей — только восстановителем. Затем идут задания в формате 19 на соответствие для серы и хлора, в том числе реакции диспропорционирования со щёлочью. Отдельно отрабатываются типичные окислители: перманганат калия в кислой, нейтральной и щелочной средах, дихромат калия и переход хромата в дихромат, который не является окислительно-восстановительной реакцией. Пероксид водорода рассмотрен как вещество с двойственными свойствами. Несколько вопросов посвящены азотной и концентрированной серной кислотам: продуктам восстановления азота при разной концентрации кислоты и активности металла и пассивации железа и алюминия.

Расстановка коэффициентов методом электронного баланса проверяется на конкретных схемах: нужно найти сумму коэффициентов или коэффициент перед окислителем. Письменная часть устроена как задание 29: восемь оригинальных задач, в которых нужно выбрать вещества из перечня или уравнять описанную реакцию, составить баланс и назвать окислитель и восстановитель. Эталонные ответы и ключевые пункты показывают, из каких элементов складывается полный ответ.

Карточки собирают продукты восстановления перманганата и дихромата, поведение азотной кислоты и определения окислителя, восстановителя и диспропорционирования. В режиме экзамена можно устно разобрать баланс по шагам и получить отзыв. Материал рассчитан на выпускников 11 класса; все задачи оригинальные.

Типичные ошибки, которые помогает отработать материал: неверная степень окисления серы в пирите и тиосульфате, путаница продуктов восстановления перманганата в разных средах, попытка считать переход хромата в дихромат окислительно-восстановительной реакцией и забытые молекулы кислоты, которые идут не на окисление, а на образование соли. Удобный порядок работы — квиз, затем карточки, затем письменные задания 29 с самопроверкой по ключевым пунктам.

  • Определять степени окисления элементов в сложных веществах и ионах, включая тиосульфат и пирит
  • Устанавливать, какие свойства проявляет атом элемента в конкретной реакции, в формате задания 19
  • Предсказывать продукты восстановления KMnO₄ и K₂Cr₂O₇ в зависимости от среды
  • Определять продукты восстановления азотной и серной кислот при взаимодействии с металлами
  • Составлять электронный баланс и расставлять коэффициенты, оформляя ответ как в задании 29

Кодификатор ЕГЭ 2026 по химии: 1.12 — окислительно-восстановительные реакции, поведение веществ в средах с разным значением pH, методы электронного баланса; 1.3 — степень окисления. Спецификация 2026: задание 19 (часть 1, базовый уровень) и задание 29 (часть 2, 2 балла).

Пример вопроса

Для каждого вещества указан элемент в скобках. Выберите все вещества, в которых этот элемент может проявлять ТОЛЬКО окислительные свойства. 1) KMnO₄ (Mn) 2) SO₂ (S) 3) HNO₃ (N) 4) H₂S (S) 5) F₂ (F)

Показать ответ

1, 3, 5

Только окислителем может быть элемент в высшей степени окисления (Mn +7, N +5) и фтор — самый электроотрицательный элемент. Сера +4 в SO₂ — двойственные свойства, сера −2 в H₂S — только восстановитель.

← Химия

↑ ЕГЭ