高考化学：氧化还原反应

本课围绕高考化学中氧化还原反应的核心概念展开，包括化合价变化、氧化剂与还原剂的判断、电子转移与守恒、歧化反应，以及氧化还原方程式的配平与相关计算。10道原创题目从基础的电子转移方向判断，逐步过渡到较复杂的情境，如二氧化氮歧化反应中氧化剂与还原剂比例的计算、高锰酸钾与盐酸反应中被氧化HCl物质的量的求解，以及磷元素歧化反应中化合价变化的分析。12张闪卡总结氧化剂、还原剂、电子守恒、化合价升降法配平等核心定义及常见强氧化剂、强还原剂，帮助学生建立系统的氧化还原反应分析思路，适合强化电子守恒法解题能力。

• 能根据化合价变化判断反应中的氧化剂和还原剂
• 理解电子守恒原则并用于配平氧化还原方程式
• 能计算歧化反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比
• 能运用电子守恒计算被氧化或被还原物质的物质的量
• 理解被氧化与被还原的区别及其对应的化合价变化方向
• 能识别歧化反应并分析其中电子转移的特殊性
• 掌握常见强氧化剂（如KMnO4、Cl2、HNO3）和强还原剂的判断
• 能通过化合价升降数目确定反应中电子转移总数

本材料围绕氧化还原反应：化合价变化与电子转移，氧化剂、还原剂、氧化产物与还原产物，歧化反应，氧化性和还原性强弱的比较，化合价升降法配平，以及用电子守恒进行计算。