Fazer este Quiz: Equilíbrio Químico e Síntese da Amônia | Zestly

Question 1

O princípio de Le Chatelier estabelece que, ao aplicar uma perturbação a um sistema em equilíbrio, este:

Accepted Answer

Desloca-se no sentido de minimizar o efeito da perturbação aplicada.

Answer

Aumenta sua constante de equilíbrio $K_c$ para compensar a mudança.

Answer

Interrompe a reação química até que uma nova condição seja atingida.

Answer

Acelera a velocidade das reações direta e inversa na mesma proporção.

Question 2

No processo Haber-Bosch, a síntese da amônia é dada pela equação: $	ext{N}_2(g) + 3	ext{H}_2(g) ightleftharpoons 2	ext{NH}_3(g)$ com $\Delta H < 0$. Quais fatores favorecem o rendimento de $	ext{NH}_3$?

Accepted Answer

Aumento da pressão total do sistema.

Accepted Answer

Remoção contínua da amônia formada.

Answer

Aumento da temperatura do sistema.

Answer

Adição de um catalisador metálico.

Answer

Diminuição da concentração de nitrogênio.

Question 3

Considere o equilíbrio: $	ext{A}(g) + 	ext{B}(g) ightleftharpoons 	ext{C}(g)$. Se a pressão sobre o sistema for aumentada, o que ocorre?

Accepted Answer

O equilíbrio desloca-se para a direita.

Answer

O equilíbrio desloca-se para a esquerda.

Answer

A constante de equilíbrio $K_p$ aumenta.

Answer

Não há alteração no estado de equilíbrio.

Question 4

Quais das afirmações abaixo sobre catalisadores em sistemas em equilíbrio estão corretas?

Answer

Catalisadores não alteram a posição do equilíbrio.

Answer

Catalisadores aumentam o rendimento do produto final.

Answer

Catalisadores diminuem o tempo necessário para atingir o equilíbrio.

Answer

Catalisadores alteram o valor da constante de equilíbrio $K_c$.

Answer

Catalisadores consomem reagentes durante o processo.

Question 5

Na síntese da amônia, por que o processo Haber-Bosch utiliza pressões elevadas?

Answer

Para aumentar a constante de equilíbrio $K_c$.

Answer

Para favorecer a formação de amônia, que ocupa menor volume.

Answer

Para evitar a decomposição da amônia em nitrogênio e hidrogênio.

Answer

Para permitir que a reação ocorra em temperaturas mais baixas.