Dieses Quiz starten: Elektrolyse — vertiefte Betrachtung | Zestly

Question 1

Welche der folgenden Aussagen beschreibt korrekt die Vorgänge bei der Elektrolyse einer wässrigen Natriumchloridlösung (Sole) unter Berücksichtigung der Standardpotentiale?

Accepted Answer

An der Kathode wird Wasser zu Wasserstoff und Hydroxid-Ionen reduziert.

Answer

An der Kathode wird Natrium zu Natrium-Ionen oxidiert.

Answer

An der Anode wird Wasser zu Sauerstoff und Protonen reduziert.

Answer

An der Anode wird Chlorid zu Chlor-Ionen reduziert.

Question 2

Welche Faktoren beeinflussen die Stoffmenge $n$ eines bei der Elektrolyse abgeschiedenen Stoffes gemäß den Faradayschen Gesetzen?

Accepted Answer

Die Stromstärke $I$

Accepted Answer

Die Zeit $t$

Accepted Answer

Die Faraday-Konstante $F$

Answer

Die molare Masse $M$ des Stoffes

Answer

Die Temperatur $T$

Question 3

Bei der Elektrolyse einer wässrigen Kupfersulfatlösung mit inerten Graphitelektroden findet an der Anode welche Reaktion statt?

Accepted Answer

Oxidation von Wasser zu Sauerstoff

Answer

Oxidation von Kupfer zu Kupfer-Ionen

Answer

Reduktion von Sulfat zu Schwefeldioxid

Answer

Reduktion von Wasser zu Wasserstoff

Question 4

Welche Aussagen treffen auf die technische Chlor-Alkali-Elektrolyse (Membranverfahren) zu?

Answer

Die Membran ist selektiv für Kationen.

Answer

An der Anode entsteht Wasserstoff.

Answer

Die Konzentration der Natronlauge wird im Kathodenraum erhöht.

Answer

Chlorid-Ionen wandern durch die Membran in den Anodenraum.

Question 5

Wie berechnet man die theoretisch abgeschiedene Masse $m$ eines Stoffes bei der Elektrolyse?

Answer

$m = \frac{I \cdot t \cdot z}{F \cdot M}$

Answer

$m = \frac{I \cdot t \cdot M}{z \cdot F}$

Answer

$m = \frac{z \cdot F}{I \cdot t \cdot M}$

Answer

$m = \frac{I \cdot t}{F}$