Dieses Quiz starten: Redoxreihe der Metalle | Zestly

Question 1

Welche Aussage beschreibt das Standardpotential $E^0$ eines Redoxpaares korrekt?

Accepted Answer

Es ist die gemessene Potentialdifferenz gegen die Standardwasserstoffelektrode bei $c = 1 	ext{ mol/L}$ und $25 	ext{ °C}$.

Answer

Es ist die Spannung einer Zelle bei beliebigen Konzentrationen und Temperaturen.

Answer

Es gibt die Reaktionsgeschwindigkeit der Oxidation eines Metalls an.

Answer

Es ist ein Maß für die Stabilität eines Metalls gegenüber mechanischer Verformung.

Question 2

Welche der folgenden Metalle können aus einer $1 	ext{ M}$ Lösung von $	ext{Cu}^{2+}$-Ionen Kupfer abscheiden?

Accepted Answer

Zink (Zn)

Accepted Answer

Eisen (Fe)

Answer

Silber (Ag)

Answer

Gold (Au)

Question 3

Betrachten Sie die Redoxreihe. Welcher Zusammenhang besteht zwischen dem Standardpotential und der Reaktivität eines Metalls?

Accepted Answer

Je negativer das Standardpotential, desto stärker ist das Metall als Reduktionsmittel.

Answer

Je positiver das Standardpotential, desto leichter gibt das Metall Elektronen ab.

Answer

Je negativer das Standardpotential, desto edler ist das Metall.

Answer

Es besteht kein Zusammenhang zwischen dem Potential und der chemischen Reaktivität.

Question 4

Welche der folgenden Kombinationen aus Metall und Metallion führt zu einer spontanen Redoxreaktion?

Answer

Silber (Ag) in $	ext{Zn}^{2+}$-Lösung

Answer

Magnesium (Mg) in $	ext{Pb}^{2+}$-Lösung

Answer

Aluminium (Al) in $	ext{Fe}^{2+}$-Lösung

Answer

Kupfer (Cu) in $	ext{Mg}^{2+}$-Lösung

Question 5

Was passiert, wenn man einen Eisenstab in eine wässrige Lösung von AgNO₃ taucht?

Answer

Es passiert nichts, da Eisen edler als Silber ist.

Answer

Das Eisen löst sich auf und bildet Fe³⁺-Ionen, während Silberionen zu Ag₂O reagieren.

Answer

Das Eisen geht als Fe²⁺-Ion in Lösung und elementares Silber scheidet sich am Stab ab.

Answer

Das Silber löst sich auf und Eisenionen bilden einen Niederschlag.