Hacer este Test: El equilibrio químico | Zestly

Question 1

Para una reacción reversible en equilibrio, ¿cuál es la relación correcta entre la constante de equilibrio en función de las concentraciones $K_c$ y la constante en función de las presiones parciales $K_p$?

Accepted Answer

$K_p = K_c \cdot (RT)^{\Delta n}$

Answer

$K_p = K_c \cdot (RT)^{2\Delta n}$

Answer

$K_c = K_p \cdot (RT)^{\Delta n}$

Answer

$K_p = K_c \cdot (RT)^{-\Delta n}$

Question 2

Considere la reacción $N_2(g) + 3H_2(g) \rightleftharpoons 2NH_3(g)$ con $\Delta H < 0$. ¿Qué acciones desplazan el equilibrio hacia la formación de amoniaco?

Accepted Answer

Aumentar la presión total del sistema

Accepted Answer

Eliminar continuamente el amoniaco formado

Answer

Aumentar la temperatura del sistema

Answer

Añadir un catalizador

Question 3

Se tiene el equilibrio $2SO_2(g) + O_2(g) \rightleftharpoons 2SO_3(g)$. ¿Cuáles de las siguientes afirmaciones son correctas sobre el efecto de la temperatura?

Accepted Answer

Si la reacción es exotérmica, al aumentar T, $K_c$ disminuye

Accepted Answer

Si la reacción es endotérmica, al aumentar T, $K_c$ aumenta

Answer

Si la reacción es exotérmica, al aumentar T, $K_c$ aumenta

Answer

El valor de $K_c$ es independiente de la temperatura

Question 4

¿Qué ocurre al añadir un catalizador a un sistema en equilibrio químico?

Answer

Se desplaza el equilibrio hacia los productos

Answer

Se alcanza el estado de equilibrio más rápidamente

Answer

Aumenta el valor de la constante de equilibrio $K_c$

Answer

Disminuye la energía de los reactivos

Question 5

En la reacción $A(g) + B(g) \rightleftharpoons C(g)$, ¿cómo afecta un aumento de volumen al equilibrio?

Answer

Se desplaza hacia la izquierda

Answer

Se desplaza hacia la derecha

Answer

No se produce desplazamiento

Answer

Aumenta la constante $K_c$

Question 6

Indique qué factores afectan al valor numérico de la constante de equilibrio $K_c$:

Answer

La temperatura

Answer

La presión total

Answer

La naturaleza de la reacción

Answer

La concentración inicial de los reactivos