Hacer este Test: Ácidos y bases | Zestly

Question 1

De acuerdo con la teoría de Brønsted-Lowry, ¿cuál de las siguientes especies químicas puede actuar exclusivamente como base conjugada en una disolución acuosa?

Accepted Answer

$PO_4^{3-}$

Answer

$H_2O$

Answer

$HSO_4^-$

Answer

$NH_3$

Question 2

Para un ácido débil monoprótico HA con una constante de acidez Ka = 1.8×10⁻⁵, ¿cuál es la concentración de [H3O+] en una disolución 0.1 M?

Accepted Answer

1.34×10⁻³ M

Answer

1.8×10⁻⁶ M

Answer

1.34×10⁻² M

Answer

1.8×10⁻⁴ M

Question 3

En una valoración ácido-base, ¿qué condiciones deben cumplirse en el punto de equivalencia?

Accepted Answer

El número de moles de $H_3O^+$ es igual al de $OH^-$.

Accepted Answer

Se ha completado la reacción de neutralización estequiométrica.

Answer

El pH es siempre 7.

Answer

La concentración de la muestra es igual a la del valorante.

Question 4

¿Cuál es el pOH de una disolución de $NaOH$ $0.05 	ext{ M}$ a $25 	ext{ °C}$?

Answer

1.0

Answer

1.7

Answer

1.3

Answer

12.7

Question 5

Selecciona las especies que, al disolverse en agua, aumentan la concentración de iones hidronio ($H_3O^+$):

Answer

$HCl$

Answer

$NaCl$

Answer

$NH_3$

Answer

$CH_3COOH$

Answer

$NaOH$

Question 6

Si el producto iónico del agua (Kw) es 1.0×10⁻¹⁴ a 25°C, ¿cuál es la concentración de [OH-] en una disolución donde [H3O+] = 2.0×10⁻⁴ M?

Answer

2.0×10⁻¹⁰ M

Answer

5.0×10⁻¹¹ M

Answer

5.0×10⁻¹⁰ M

Answer

2.0×10⁻¹¹ M