Dieses Quiz starten: Reaktionsgeschwindigkeit und Einflussfaktoren | Zestly

Question 1

Welche Aussage beschreibt die Stoßtheorie zur Erklärung der Reaktionsgeschwindigkeit korrekt?

Accepted Answer

Nur Stöße mit einer Energie oberhalb der Aktivierungsenergie $E_A$ und korrekter räumlicher Orientierung führen zur Reaktion.

Answer

Jeder Zusammenstoß von Teilchen führt zur Bildung eines Produkts.

Answer

Die Reaktionsgeschwindigkeit hängt ausschließlich von der Häufigkeit der Stöße ab.

Answer

Die Temperatur beeinflusst die Stoßtheorie nur durch die Erhöhung der Teilchenanzahl pro Volumen.

Question 2

Welche der folgenden Faktoren beeinflussen die Reaktionsgeschwindigkeit gemäß der Arrhenius-Gleichung k = A × e^(−Eₐ / (R × T))?

Accepted Answer

Die Aktivierungsenergie $E_A$

Accepted Answer

Die absolute Temperatur $T$

Answer

Die Konzentration der Edukte

Answer

Die Masse der Edukte

Question 3

Wie verändert sich die Reaktionsgeschwindigkeit bei einer Temperaturerhöhung um 10 K gemäß der RGT-Regel (Reaktionsgeschwindigkeits-Temperatur-Regel)?

Accepted Answer

Sie verdoppelt bis vervierfacht sich.

Answer

Sie bleibt nahezu konstant.

Answer

Sie sinkt um die Hälfte.

Answer

Sie steigt linear um genau 10 %.

Question 4

Warum erhöht eine Vergrößerung der Oberfläche eines Feststoffs bei einer heterogenen Reaktion die Reaktionsgeschwindigkeit?

Answer

Es stehen mehr Teilchen für Stöße an der Phasengrenze zur Verfügung.

Answer

Die Aktivierungsenergie der Reaktion wird durch die Oberfläche gesenkt.

Answer

Die mittlere kinetische Energie der Teilchen steigt.

Answer

Die Anzahl der Teilchen im Gasraum nimmt zu.

Question 5

Welche Aussagen treffen auf den Übergangszustand (aktivierter Komplex) zu?

Answer

Er stellt ein Energiemaximum auf dem Reaktionspfad dar.

Answer

Er ist ein stabiles Zwischenprodukt, das isoliert werden kann.

Answer

Er ist ein kurzlebiger Zustand mit teilweise gelösten und neu gebildeten Bindungen.

Answer

Seine Energie ist immer niedriger als die der Edukte.