Hacer este Test: Termoquímica: entalpía y espontaneidad de las reacciones | Zestly

Question 1

Dada una reacción química, ¿cuál es la relación correcta entre la entalpía de reacción estándar $\Delta H^\circ_r$ y las entalpías de formación estándar de los reactivos y productos?

Accepted Answer

$\Delta H^\circ_r = \sum \Delta H^\circ_f(	ext{productos}) - \sum \Delta H^\circ_f(	ext{reactivos})$

Answer

$\Delta H^\circ_r = \sum \Delta H^\circ_f(	ext{reactivos}) - \sum \Delta H^\circ_f(	ext{productos})$

Answer

$\Delta H^\circ_r = \sum \Delta H^\circ_f(	ext{productos}) + \sum \Delta H^\circ_f(	ext{reactivos})$

Answer

$\Delta H^\circ_r = \sum \Delta H^\circ_f(	ext{reactivos}) \cdot \sum \Delta H^\circ_f(	ext{productos})$

Question 2

Si una reacción tiene una entalpía de reacción $\Delta H = -150 	ext{ kJ/mol}$ y una entropía de reacción $\Delta S = -300 	ext{ J/(mol}\,	ext{K)}$, ¿a qué temperatura (en Kelvin) la reacción deja de ser espontánea?

Accepted Answer

500 K

Answer

200 K

Answer

400 K

Answer

600 K

Question 3

¿Cuáles de las siguientes afirmaciones sobre la entropía ($S$) son correctas?

Accepted Answer

Es una medida del desorden microscópico del sistema.

Accepted Answer

Aumenta en los procesos de fusión y vaporización.

Answer

Es una propiedad intensiva que no depende de la cantidad de materia.

Answer

Su valor absoluto es cero para cualquier gas ideal a 298 K.

Answer

Disminuye siempre en reacciones exotérmicas.

Question 4

En la aplicación de la Ley de Hess, ¿qué sucede con el valor de $\Delta H$ si invertimos el sentido de una reacción química?

Answer

El valor de $\Delta H$ se divide por -1.

Answer

El valor de $\Delta H$ cambia de signo.

Answer

El valor de $\Delta H$ permanece constante.

Answer

El valor de $\Delta H$ se eleva al cuadrado.

Question 5

¿Qué significa que una reacción tenga una energía libre de Gibbs estándar de formación $\Delta G^\circ_f$ igual a cero?

Answer

Que se trata de un elemento en su estado estándar.

Answer

Que la reacción es extremadamente rápida.

Answer

Que la reacción no libera calor.

Answer

Que el sistema está en equilibrio térmico con el entorno.

Question 6

Selecciona las afirmaciones que describen correctamente las reacciones exotérmicas:

Answer

Liberan energía en forma de calor al entorno.

Answer

Tienen una entalpía de los productos mayor que la de los reactivos.

Answer

El valor de $\Delta H$ es negativo.

Answer

Requieren un aporte constante de energía para mantenerse.

Answer

Siempre son espontáneas a cualquier temperatura.