Przystąp do egzaminu: pH roztworów i moc kwasów/zasad | Zestly

Question 1

Które z poniższych czynników wpływają na stopień dysocjacji słabego kwasu?

Accepted Answer

Stężenie początkowe kwasu

Accepted Answer

Temperatura

Answer

Obecność katalizatora

Answer

Objętość naczynia

Question 2

Jeśli dla słabego kwasu $HA$ stężenie jonów wodorowych wynosi $[H^+] = \sqrt{K_a \cdot C_k}$, to założenie to jest prawdziwe, gdy:

Accepted Answer

Stopień dysocjacji jest znacznie mniejszy od 0,05

Answer

Stopień dysocjacji jest bliski 1

Answer

Kwas jest mocny

Answer

Roztwór jest bardzo stężony

Question 3

Wartość $pK_a$ jest zdefiniowana jako:

Accepted Answer

$-\log(K_a)$

Answer

$\log(K_a)$

Answer

$14 - pK_b$

Answer

$10^{-K_a}$

Question 4

Które z poniższych zdań poprawnie opisują różnice między mocnymi a słabymi zasadami?

Answer

Mocne zasady dysocjują całkowicie w roztworze wodnym

Answer

Słabe zasady posiadają stałą dysocjacji $K_b$

Answer

Mocne zasady mają bardzo niskie wartości $K_b$

Answer

Słabe zasady nie zmieniają pH wody

Question 5

Oblicz pOH roztworu wodorotlenku sodu o stężeniu $0,001 	ext{ mol/dm}^3$.

Answer

1

Answer

2

Answer

3

Answer

11